pH
pHは、水溶液の酸性・塩基性の程度を表す指標である。
定義
希薄水溶液の基本的な扱いでは、水素イオンの活量を用いて pH = −log₁₀ a(H⁺) と定義される。近似的に濃度を使う場合も多い。
pHと酸性
一般的な水溶液ではpHが低いほど酸性が強く、高いほど塩基性が強い。中性のpHは温度に依存し、常に7とは限らない。
緩衝液
少量の酸や塩基を加えてもpHが大きく変化しにくい溶液を緩衝液という。生体内や分析操作で重要である。
pHは、水溶液の酸性・塩基性の程度を表す指標である。
希薄水溶液の基本的な扱いでは、水素イオンの活量を用いて pH = −log₁₀ a(H⁺) と定義される。近似的に濃度を使う場合も多い。
一般的な水溶液ではpHが低いほど酸性が強く、高いほど塩基性が強い。中性のpHは温度に依存し、常に7とは限らない。
少量の酸や塩基を加えてもpHが大きく変化しにくい溶液を緩衝液という。生体内や分析操作で重要である。