反応速度
化学反応速度論は、化学反応がどの程度の速さで進むか、その機構と条件依存性を研究する分野である。
反応速度
反応速度は、単位時間あたりの反応物濃度の減少や生成物濃度の増加として表される。
活性化エネルギー
反応が進むために越える必要があるエネルギー障壁を活性化エネルギーという。温度を上げると一般に障壁を越える粒子の割合が増える。
触媒
触媒は別の反応経路を提供して反応速度を変えるが、反応全体では消費されない。平衡定数そのものは変えず、平衡到達を速める。
化学反応速度論は、化学反応がどの程度の速さで進むか、その機構と条件依存性を研究する分野である。
反応速度は、単位時間あたりの反応物濃度の減少や生成物濃度の増加として表される。
反応が進むために越える必要があるエネルギー障壁を活性化エネルギーという。温度を上げると一般に障壁を越える粒子の割合が増える。
触媒は別の反応経路を提供して反応速度を変えるが、反応全体では消費されない。平衡定数そのものは変えず、平衡到達を速める。